martes, 13 de septiembre de 2016

Curso 2016/17

Para el curso 2016/2017 no impartiré clase en 2º bachillerato. Sin embargo, sí lo haré en el Bachillerato Semipresencial (BSP): Por tal motivo, el blog seguirá abierto para posibilitar que sea un referente útil al alumnado. No será, por tanto, un blog de aula, ya que no va a recoger la rutina de trabajo de la clase.
El blog, en definitiva, queda disponible como un argumento para el uso de recursos para el alumnado, del BSP, o en general. Apuntes, documentos, ejercicios propuestos (algunos con solución), simulaciones, vídeos, etc,, son suficientes argumentos para que este blog queda a dispoición del alumnado.
Incluso, puede enriquecerse con alguna aportación o mejora del mismo. 
Les animo a que indaguen y trabajen en el maravilloso mundo de la Química. Gracias por vuestra comprensión.

domingo, 8 de mayo de 2016

Enlace químico: sigue los videos de Quimitube

Les aconsejo que sigan los vídeos de QUIMITUBE para estudiar el enlace químico. Les recomiento, principalmente los siguientes (les indico los enlaces a la web, haciendo clic:

Determinación del tipo de enlace entre dos elementos a partir de sus configuraciones electrónicas

Enlace covalente: regla del octeto y estructuras de Lewis

Enlace covalente: excepciones a la regla del octeto 

Estructura de Lweis de algunas moleculas covalentes sencillas sin resonancia 

Estructuras de Lewis de algunas moléculas con resonancia: O3, CO2, N2O, NO y NO2 

Estructuras de Lewis de aniones hipocloroso, nitrito, nitrato, sulfito, carbonato y sulfato 

Cálculo del porcentaje de carácter iónico con la diferencia de electronegatividades 

Enlace covalente: polaridad de enlace y polaridad molecular 

http://www.quimitube.com/videos/enlace-covalente-polaridad-de-enlace-y-polaridad-molecular 

Enlace covalente: Introducción a la hibridación de orbitales atómicos 

Modelo de enlace de valencia: hibridación sp, sp2, sp3 de varias moléculas (varios vídeos) 

Hibridacion y parametros de enlace del fosgeno COCl2 

Hibridacion y parametros de enlace del difluoruro de oxigeno 

Energía reticular a partir de la ecuación Born Lande 

 Ordenar de mayor a menor energia reticular KI, CaS, KF y CaO

Ciclo de Born-Haber y cálculo de la energía reticular 

 Cálculo de la energía reticular por el ciclo de Born-Haber

 Introducción a las fuerzas intermoleculares

Determinar qué compuestos presentan enlace de hidrógeno 

Determinar la polaridad contribucion iónica y enlace de hidrogeno de H2O, HF, H2, CH4 y NH3

miércoles, 4 de mayo de 2016

Recursos Simulaciones Enlace covalente

Se adjuntan varios recursos sobre el enlace covalente:



  
Enlace químico (Completo)



Modelos de Lewis, con la estructura de puntos:

 


 

Modelo interactivo de REPULSIÓN DE LOS PARES DE ELECTRONES DEL NIVEL DE VALENCIA (RPENV):

 


Otro recurso para estudiar el RPENV



Teoría de la hibridación

 






Recursos de la Unidad 7 (Enlace Químico): Modelo de Lewis y RPENV

Estructuras de Lewis: procedimiento general:


Modelo de RPENV


domingo, 24 de abril de 2016

Actividades de aprendizaje de la Unidad 7 (bloque 3) Enlace Químico

Puedes descargarte las tareas de aprendizaje de la Unidad 7 (bloque 3) Enlace Químico y Propiedades de las Sustancias.


Actividades de Autoevalución Enlace Químico

Actividades de Aprendizaje Enlace Químico

Recursos: ciclo de Born-Haber

Puedes estudiar el ciclo de Born-Haber con las siguientes tres animaciones:

 








Documentación Unidad 7.- Enlace Químico y Propiedades de las Sustancias (libro de texto Editorial Edebé) y apuntes.

En el enlace pueden descargar la unidad ·"escaneada" del libro de la editorial Edebé (ya que creo que es un buen material). También puedes acceder y/o descargar los apuntes que se adjuntan.

 




Además, puedes descargarte cualesquiera de los siguientes apuntes en el siguiente enlace:

Apuntes Enlace Químico

Unidad 7 (bloque 3).- El Enlace Químico y las Propiedades de las Sustancias

Aquí tienen una presentación de diapositivas de la unidad (bloque 3 de contenidos). Es bastante extenso y, de hecho, no todo lo que hay en dichas presentaciones lo vemos. Sin embargo, puede ayudarte de una forma visual y gráfica a estudiar el tema.




Recursos: Cómo debemos justificar el tamaño relativo de los radios iónicos y la primera energía de ionización

Cuando tengas que argumentar porqué el catión tiene menor radio que el elemento neutro, o porqué el anión tiene mayor radio que su elemento neutro, te puede servir de ayuda los siguientes esquemas:

 
 Si quieres justificar porqué la energía de ionización aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo, te puede servir de ayuda el siguiente esquema:

Resumen de la Unidad 6 (Estructura de la Materia y Sistema Periódico)

Aquí tienes un resumen del tema 1 (bloque II de contenidos): Estructura Atómica de la Materia y Sistema Periódico de los elementos (son 7 páginas, y la 7 se incluye debajo).



Recursos: Para estudiar la Tabla Periódica

En el siguiente enlace podrás acceder a una amplia información sobre la Tabla Periódica (en inglés).

ENLACE: WEBELEMENTS

En el enlace siguiente podrás estudiarte la Tabla Periódica de forma dinámica, accediendo a las distintas pestañas:
  • Propiedades
  • Orbitales
  • Isótopos
  • Compuestos 
ENLACE: TABLA PERIÓDICA DINÁMICA


martes, 12 de abril de 2016

Recursos: aprende la Tabla Periódica

En los siguientes enlaces podrás estudiar y apr las propiedades periódicas:

ESTUDIA Y APRENDE LA T.P. Y LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

Acede a una Tabla Periódica muda, donde podrás a familiarizarte con la misma:

Unidad 6 Apuntes de la parte del Sistema Periódico y Propiedades Periódicas

Puedes descargarte apuntes de la unidad 6. En concreto de la parte dedicada al Sistema Periódico y las Propiedades Periódicas (el tercer archivo).
Incluye el tema del libro de editorial Edebe. Además, la parte dedicada a las propiedades periódicas del libro de McGraw Hill (en primer lugar). Y además, unos apuntes muy completos..

lunes, 11 de abril de 2016

Configuraciones electronicas simplificadas de todos los elementos

Aquí tienes todas las configuraciones electrónicas simplificadas de los elementos:


Recursos: Simulaciones sobre configuraciones electrónicas

SIMULACIONES: En los siguientes enlace podrás desarrollar las configuraciones electrónicas de los elementos


Configuraciones electrónicas de los elementos 


Ejercicios de configuraciones electrónicas

Actividades de aprendizaje de la Unidad 6.- Estructura de la Materia

Puedes descargarte las actividades de aprendizaje de la unidad 6, Estructura de la Materia 


Descarga las actividades de aprendizaje Hoja Nº 1

Descarga las actividades de aprendizaje Hoja Nº 2

Descarga las actividades de aprendizaje Hoja Nº 3

Documentación: Estructura atómica de la materia

Puedes decargarte el tema "Estructura atómica de la materia" de  libro de editorial Edebe. En este texto, el "Sistema Periódico" está en otro tema. 






Unidad 6 (bloque II).- Estructura atómica de la materia y sistema periódico de los elementos químicos (Presentaciones)

En las siguientes diapositivas se expone la primera parte de la Unidad 6 (estructura de la materia), hasta el modelo atómico de Bohr, limitaciones y modificaciones (números cuánticos).

A continuación, la segunda parte de la Unidad, que explica las bases del modelo mecánico-cuántico (los números cuánticos).

Y, finalmente, la tercera parte, que trata del Sistema Periódico de los Elementos.


martes, 5 de abril de 2016

Redox: Simulación para estudiar la electrolisis

En la siguiente simulación, elige el cátodo (y la masa), el ánodo (y la masa), el electrolito, así como el voltaje y la intensidad de corriente, y comienza a tomar el tiempo.... Y ya tienes la electrolisis

Puedes acceder a la simulación a pantalla completa AQUÍ

sábado, 26 de marzo de 2016

Recursos multimedia Reacciones de oxidación-reducción

Puedes trabajar el cálculo del potencial estándar de una pila o fuerza electromotriz utilizando los siguientes recursos:
 

Documentación: Tabla de potenciales estándar de reducción

Si lo deseas, puedes descargar la tabla de los potenciales estándar de reducción.




Videos de Quimitube: Pilas Galvánicas (Electroquímica)

En los videos de teoría se hace una breve introducción a las pilas galvánicas o voltaicas, también conocidas como celdas electroquímicas. Las pilas utilizan una reacción redox espontánea (es decir, cuya variación de energía libre de Gibbs es negativa) para la obtención de energía eléctrica. Asimismo, se hace hincapié, especialmente, en la condición que ha de cumplir una reacción redox para que se pueda aprovechar su energía como energía eléctrica: que la semirreacción de oxidación y la semirreacción de reducción estén físicamente separadas y unidas mediante un conductor externo (un cable de cobre, por ejemplo) a través del cual se producirá, indirectamente, la transferencia de electrones de la reacción.
Introducción a las PIlas Galvánicas


Explicación de la PIla Daniell


Pilas Galvánicas: Fuerza electromotriz

lunes, 21 de marzo de 2016

Más simulaciones (en inglés) para estudiar las reacciones redox

Las siguientes simulaciones, en inglés, te ayudarán a entender los reacciones de transferencia de electrones (reacciones de oxidación y reducción, que simplificadamente denominados redox):

En la siguientes simulaciones se puede apreciar con detalle los conceptos de oxidación y reducción






Simulaciones para estudiar las reacciones Redox

Accede a las siguientes simulaciones para estudiar las reacciones Redox:


En esta simulación tienes el ajuste en medio acido y en medio básico


lunes, 14 de marzo de 2016

Actividades de aprendizaje de la Unidad 5 REDOX

Aquí tienes los archivos de ejercicios de la unidad 5, Reacciones de transferencia de electrones, REDOX:

Videos de Quimitube: Concepto de oxidación reducción. Número de oxidación y cálculo del mismo

VIDEO 1.- Introducción a las reacciones de transferencia de electrones (también llamadas reacciones redox y reacciones de oxidación reducción) y explicación de los conceptos de oxidación y dereducción. Concretamente, se entiende:
  1. Oxidaciónpérdida de electrones. El compuesto capaz de producir una oxidación es unoxidante, y durante el proceso dicho oxidante se reduce (porque gana electrones, se los arranca a otro compuesto para oxidarlo).
  2. Reducciónganancia de electrones. El compuesto capaz de producir una reducción se llamareductor, y durante el proceso dicho reductor se oxida (porque pierde electrones, se los cede a otro compuesto para reducirlo).


VIDEO 2.- En este vídeo explicaremos qué es el número de oxidación de un elemento en un compuesto y cómo se determina. El número de oxidación tiene gran importancia para saber en una reacción redox qué elemento se oxida y qué elemento se reduce.

VIDEO 3.- En este vídeo se explica cómo utilizar el número de oxidación de los elementos de una reacción REDOX, para determinar qué elemento se está oxidando y qué elemento se está reduciendo, dado que en la práctica esto no resulta sencillo.

Recursos: Número de oxidación y ajuste de reacciones Redox

En las siguientes tablas tienes información para el cálculo del número de oxidación, así como el uso del método del ión electrón para el ajuste de reacciones Redox.


Número de oxidación del Carbono, en compuestos orgánicos
Concepto de redox

Oxidantes y reductores



Documentación: Presentación de la Unidad 5 REDOX

Puedes acceder a la presentación de la unidad 5, Reacciones de transferencia de electrones (Redox), o bien, puedes descargarla.


Apuntes de la Unidad 5 (bloque IX): Reacciones de transferencia de electrones. REDOX

En los siguientes enlaces puedes descargar apuntes de la unidad 5 (bloque IX): Reacciones de transferencia de electrones (Oxidación-reducción).


Reacciones de transferencia de electrones: Apuntes I

Reacciones de transferencia de electrones: Apuntes II

jueves, 3 de marzo de 2016

Simulaciones: Cómo funciona una disolución reguladora, amorotiguadora o tampon (buffers)

Para que entiendas como funciona una disolución reguladora, amortiguadora o tampon (buffer, por su denominación en inglés, observa las siguientes simulaciones. La primera tiene voz en español, pero la segunda está en inglés.

O accede en pantalla completa en el siguiente enlace: Explicación de una disolución tampon (en español)


Accede en pantalla completa en el siguiente enlace: Explicación de una disolución buffer (en inglés)

miércoles, 24 de febrero de 2016

Recursos: Simulaciones Equilibrio Ácido Base (I)

Accediendo a los siguientes enlaces podrás ver simulaciones (flash) para entender mejor los equilibrios ácido base.










Ejercicios resueltos Equilibrio Ácido Base y tabla de fuerza relativa de Ácido Base

En la siguiente carpeta puedes visualizar y descargar unos ejercicios de Equilibrio Ácido Base resueltos, además de una tabla de la fuerza relativa de Ácidos y Base.


Ejercicios de Equilibrio Ácido Base

En los siguientes enlaces puedes descargar las hojas de ejercicios de la unidad 4, Equilibrio Ácido Base:




domingo, 21 de febrero de 2016

Vídeos de Quimitube: Teoría de Equilibrios Ácido Base

En los siguientes enlaces podrás acceder a los vídeos de la teoría de la unidad Equilibrios Ácido-Base en la web de Quimitube.














Documentación. Apuntes Unidad 4.- Reacciones de transferencia de protones. Equilibrios Ácido-Base

Puedes descargarte los siguientes apuntes de la Unidad 4 (bloque VIII de contenidos), de Reacciones de transferencia de protones (Equilibrios Ácido-Base):


Apuntes Equilibrios Ácido.Base

Otros apuntes de Equilibrios Ácido-Base



Apuntes Equilibrios Ácido-Base (otra versión más ampliada) 

Documentación: Presentación de diapositivas de la Unidad 4. Equilibrio Ácido Base

Puedes ver e incluso descargar la presentación de diapositivas de la unidad 4, Reacciones de transferencia de protones (Equilibrios Ácido Base).



Reactividad de los compuestos de carbono

Tenemos cinco tipos de reaccciones de los compuestos de Carbono:

a) Reacciones de sustitución.

b) Reacción de adicción.

c) Reacciones de eliminación.

d) Reacciones redox incluyendo combustión.
e) Reacciones de esterificación.

En el siguiente video te explico estas reacciones (Dura 11,30 minutos, pero la voz empieza en el minuto 1,34)



lunes, 1 de febrero de 2016

Isomería Compuestos de Carbono

En las siguientes presentaciones podrás estudiar y trabajar la ISOMERÍA de los compuestos de carbono:




Apuntes de Química del Carbono

Aquí puedes descargarte apuntes de la Química del Carbono. Se incluye reactividad de los compuestos de carbono y las principales reacciones orgánicas.

Documentación: Presentación sobre Química de los compuestos de carbono

En este presentación tienes los contenidos del bloque IV -unidad 3 (Química del Carbono), excepto la formulación y nomenclatura, que está en otra presentación. Incluye la reactividad de los compuestos de carbono, destacando los cinco tipos de reacción (sustitución, adición, eliminación, redox y esterificación). Al final hay algunas diapostivas sobre polimerización.